Mocne kwasy i zasady to związki, które bardzo dobrze dysocjują w roztworach wodnych – przyjmuje się, że wartość stopnia dysocjacji takich roztworów jest równa praktycznie 100%.
Miarą mocy danego elektrolitu będzie jego zdolność do dysocjacji, określana przez stałą dysocjacji. Im stała dysocjacji wyższa tym mocniejszy elektrolit. Przyjęło się, że do grona mocnych kwasów i zasad zaliczamy:
Mocne kwasy:
- HCl – kwas solny
- HBr – kwas bromowodorowy
- HI – kwas jodowodorowy
- H2SO4 – kwas siarkowy (VI)
- HClO4 – kwas chlorowy (VII)
- HNO3 – kwas azotowy (V)
Mocne zasady:
W przypadku zasad, przyjmuje się, że mocne są wodorotlenki metali I i II grupy, za wyjątkiem berylu i magnezu, czyli:
- LiOH – wodorotlenek litu
- NaOH – wodorotlenek sodu
- KOH – wodorotlenek potasu
- RbOH – wodorotlenek rubidu
- CsOH – wodorotlenek cezu
- Ca(OH)2 – wodorotlenek wapnia
- Sr(OH)2 – wodorotlenek strontu
- Ba(OH)2 – wodorotlenek baru