Mocne kwasy i zasady

Mocne kwasy i zasady to związki, które bardzo dobrze dysocjują w roztworach wodnych – przyjmuje się, że wartość stopnia dysocjacji takich roztworów jest równa praktycznie 100%.

Miarą mocy danego elektrolitu będzie jego zdolność do dysocjacji, określana przez stałą dysocjacji. Im stała dysocjacji wyższa tym mocniejszy elektrolit. Przyjęło się, że do grona mocnych kwasów i zasad zaliczamy:

Mocne kwasy:

  • HCl – kwas solny
  • HBr – kwas bromowodorowy
  • HI – kwas jodowodorowy
  • H2SO4 – kwas siarkowy (VI)
  • HClO4 – kwas chlorowy (VII)
  • HNO3 – kwas azotowy (V)

Mocne zasady:

W przypadku zasad, przyjmuje się, że mocne są wodorotlenki metali I i II grupy, za wyjątkiem berylu i magnezu, czyli:

  • LiOH – wodorotlenek litu
  • NaOH – wodorotlenek sodu
  • KOH – wodorotlenek potasu
  • RbOH – wodorotlenek rubidu
  • CsOH – wodorotlenek cezu
  • Ca(OH)2 – wodorotlenek wapnia
  • Sr(OH)2 – wodorotlenek strontu
  • Ba(OH)2 – wodorotlenek baru

Podobał Ci się wpis? Nie bądź Janusz, daj lajka i podziel się z innymi